各位好，氮气和氢气在什么条件下发生反应(氮气和氢气的反应放热吗？)很多人还不知道这一点。下面详细解释一下。现在让我们来看看！

大家好，边肖现在给大家详细介绍一下“氮气和氢气的反应放热吗”的核心内容以及“氮气和氢气在什么条件下反应”的相关知识，希望对大家有所帮助。

大家好。今天，我们要学习速度与平衡的形象问题的练习。

首先通过这样一个图像，我们来了解一下乘积C的体积和分数，它的压强p1，p2和时间t1，t2的关系，从而比较p1，p2的大小和方程系数左右的大小关系。按照先转、先平、大值的原则，我们会观察到p2对应的线有先管的趋势，所以可以看到p2的压力大于p1。

在p2到p1的过程中，如果施加压力，通常来说，从图像中可以看出C的体积分数:从p1到p2，施加压力，体积分数在减小，说明天平在向反方向移动，说明这个反应的正反应是气体体积增大的反应，即m+n小于P+Q。

所以，从这样的图像中，我们需要先了解转弯，先了解平衡，这样才能比较压力之间的关系。然后将压力与产物C的体积分数的图像关系结合起来，从而判断平衡的趋势，最终确定方程系数之间的大小关系。

第二个问题给出了四个数字。使用的方程式是氮气与氢气反应产生氨气，这是典型的放热反应。那么对于这个可逆反应，我们来逐一分析四个图像。

答，这是一个放热过程。当500度的温度高于100度时，先转，所以从500度到100度，我们会观察到升温过程中100到500度的速率在加快，时间在缩短。请看余额。C代表乘积，其百分比减小，证明在500摄氏度时，C的百分比会小于100度，所以选项A是正确的。假设500度高于100度。温度方面，有第一个转折，有第一个平衡，所以这个图像的趋势是正确的。我们看一下从100度升温到500度的过程，平衡是吸热的。方向，也就是天平会往反方向移动，所以产品会越来越少，这也符合这个形象的趋势。所以，A是正确的形象。

选项B用于判断正负反应速率，横坐标为压力。在与气体发生化学反应的过程中，正负反应的速率在增加。选项B错在随着压力的增大，逆反应减小，这是错误的。我们说，只要温度升高，压力增加，无论是正反应还是逆反应，其速率必然加快。至于哪个速率增加更快，要结合这个反应方程式左右两边系数之和的关系，以及这个反应是吸热过程还是放热过程。

选项C本图使用的催化剂当然可以加快反应速度，缩短达到平衡的时间，即拐点前移。但均衡不会移动，也就是说，无论有没有催化剂，它们的水平线都应该是重合的状态，所以选项C是错的。

选项D纵坐标是A的转化率，横坐标是压力。在比较压力或者温度的时候，一定要有一个控制变量的想法，比如100度，10度。我们可以在这里画一条垂直线，叫做等压线。从10度到100度的过程中，热平衡向吸热方向移动，即会进行逆反应。那么A的转化率应该是递减的，不符合这个图像的趋势，所以D也是错的。第二个问题，这个问题很全面，测试范围也很广。希望你能掌握好。

第三个问题给出了这样一个等式。在一定温度下，将两摩尔三氧化硫置于10毫升的密闭容器中。达到平衡后，三氧化硫的平衡转化率与总压和反应时间的关系如图所示。A有A，可以推断出B点的二氧化硫平衡浓度。这里用的是三段式，可以列出来。二氧化硫和氧气都是产物，所以它们的初始状态都是零。根据B点对应关系，三氧化硫转化率为0.15。我们可以计算出三氧化硫在平衡状态下的浓度为0.03。因为三氧化硫和二氧化硫的系数比相同，所以二氧化硫的平衡浓度也是0.03。这个选项A是对的，也是错的。

选项b可以从图a判断普通数字a和b的大小关系..这里请注意，通常的数字k只与温度有关。只要温度不变，k就不会变。所以不管是A点还是B点，虽然它们的压强不同，但是温度是一样的，k应该是相等的。b也是一个错误选项。

c、达到平衡后，压缩容器的体积和速率的变化可以用图b来表示，达到平衡的压缩体积后，那么我们就会知道反应物和生成物的浓度都在增加，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快。而且只要施加压力，平衡就会向系数递减的方向移动，也就是反方向移动。那么生成它的速率可以用C来表示，C是正确选项。

我们来看最后一个选项，在相同的压力和温度下，三氧化硫的转化率与温度的关系。这里考察t1和t2，需要先转先平衡，所以我们知道t2大于t1，这是一个数据也大于零的反应。所以在提高温度的过程中，平衡会前移，所以三氧化硫的转化率会提高。所以经过这样的分析，我们会发现，图表与我们刚才描述的不一致，D也是一个错误选项。

第四个问题给出了这样一个反应方程式，按等量物质投料，问我们下面四个哪个是正确的？这是一个非常全面的问题。我们一个一个分析吧。

首先，这是一个积极的放热反应。在降温的过程中，平衡会前移，所以一氧化碳的转化率会越来越大。由此得出选项A是错误的。选项B在A点和C点的压力相同，A点的转化率会更高，所以这是一个放热反应。这意味着氧化温度越低，转化率越大，因此t1小于t3，温度越高，转化率越快。所以可以得出C点的速率大于A点的速率，所以选项B也是一个错误的选项。

我们也可以比较B和D，B和D在同一温度线上，叫做等温线。那么我们只需要比较它们的压力，B点的压力会大，所以B点的速率也大。平衡常数只与温度有关。ac两点的压强相同，但是温度不同，所以K.A会大于K..C，而B和D温度相同，K相等，所以C选项是正确的。最后，一氧化碳的转化率越高，气体的质量越小。因为方程的右边只有甲醇，而总气体的质量不会改变。我们可以从公式中得到D，这也是一个错误的选项。

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以上解释了氮气和氢气反应的条件(氮气和氢气的反应放热吗？)