第一章《大家都来学化学》

一、化学课的学习内容

1.生活中的化学知识2。物质的组成、性质和变化规律。

3.化学对社会生活的影响。科学探究的方法

二。化学研究的内容

化学是以实验为基础的自然科学，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。

苏州：农民工子女进大学校园做实验。

12化学实验室之旅

一常见的化学仪器及用途

1.总是考实验仪器

试管铁架长颈漏斗橡胶头滴管酒精灯气瓶液体漏斗量筒

2.常用仪器和使用方法

加热仪器

直接加热试管和蒸发皿

间接加热烧杯和锥形瓶(垫有石棉网-加热均匀)

不要加热量筒、漏斗、气瓶等。

用于称量固体药物的托盘秤、药勺和镊子

用于测量液体药物的量筒、橡胶尖滴管

固定仪器试管夹和铁架(带铁夹和铁环)

其他仪器：长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。

[特别提示]

(1)称重固体——托盘秤(用于粗略称重，一般精确到0.1g)。)

【2018.4 a】2017.4 b】2015.5 c【2013.11 c】

注意：首先调整零点被称物体的位置和重量是& quot左对象和右代码& quot。

正确(左物右码)3360 m物=m重m游码；

误差(左码右对象)3360 m对象=m权重-m游荡码；

(3)称过的物体不能直接放在托盘上。称一般药物时，在两边的每个托盘里各放一张同样大小和质量的纸，在纸上称。湿的或腐蚀性的药物(如氢氧化钠)在小烧杯中称重。

二化学实验基本操作

(一)药物使用原则

1.药品的储存原则：

(1)固体——罐；液体——细颈瓶；气瓶——。

(2)易受光(或热)分解的药物(如浓硝酸、硝酸银溶液)放在棕色瓶中；装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡皮塞。

(3)白磷储存在水中，钠储存在石蜡油或煤油中。

(4)浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH和Ca(OH)2应密封保存。

(5)白磷燃点低(40)，在空气中能缓慢氧化自燃，一般存放在冷水中。

(6)氢氧化钠固体易潮解，应储存在易于密封的干燥试剂瓶中；

2.药物剂量的原则：

(1)节约原则：根据实验需要使用药物。如果剂量没有规定，建议在试管底部覆盖1-2 ml固体和1-2ml液体。（固盖底，液一二）

(2 )& quot；三不& quot在用药上：任何药物都不能用手触摸、用舌头品尝或直接用鼻子闻。

试剂(如果需要闻气体的味道，应该用手轻轻扇动瓶口，使只有极少量的气体进入鼻孔)（不拿，不尝，不直接闻）[2012.14d][2011.10 b]

3.剩余药品的处置原则：实验室使用的剩余药品不得放回原瓶中，不得随意丢弃，也不得带出实验室，应放入指定的容器中。（三不一要）

（二）药品的取用

1.固体药品的取用【2017.4 a】2014.5 b】2012.14 c】

(1)粉状、颗粒状药物：药勺或V型纸槽。

操作要点：先将试管倾斜，将盛有药物的药勺(或纸槽)送至试管底部，然后将试管竖起；（一平二送三直立）

(2)块状药物：用镊子取之。

操作要点：用镊子取出块状药物，放入扁平的试管口中，然后慢慢竖起试管，使药物慢慢滑入试管底部；（一平二放三慢竖）

2.液体药品的取用

（1）较多量液体试剂的取用（直接倾倒）【2015.5 b】【2012.14 b】

操作要点：

将瓶盖倒置(防止瓶盖被污染)；

(2)标签要居中(防止标签被腐蚀)；

瓶口靠近试管口(防止液体流出)。

（2）少量液体试剂的取用（胶头滴管滴加）【2013.11 b】

操作要点：胶头滴管应垂直下落，不能伸入试管内，平放或倒置；

（3）定量液体试剂的取用（仪器：量筒和胶头滴管）【2017.4 c】2016.5d【2011.17 a】

操作要点：首先将液体直接倒入量筒中，离刻度线1-2 ml时停止倾倒，用橡胶滴管小心滴至刻度线。读数时，量筒应放平，视线应与量筒内最低的凹面液位平齐。

【特别提示】量筒的选择：& quot刻度相近一次量取.

（三）给物质加热

1．酒精灯的使用

（1）操作要点：

①要用火柴或打火机点燃；

②酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（2）注意事项：“一查二禁二不可”

①检查酒精灯内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4；【2011.34⑴】

②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火；

③绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；【2012.14A】

酒精灯的使用要注意“二不可”：

①熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

②若不慎将酒精洒在实验台引起燃烧，不可惊慌，应立即用湿布盖灭。

2.固体的加热

操作要点：【2011.34⑶②】

⑴给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜；

目的是防止冷凝水回流使试管炸裂。

⑵试管受热时先均匀受热，再集中加热。

3.液体的加热【2016.5C】【2014.5C】【2013.11D】

操作要点：

⑴加热时，试管内液体不超过试管容积的1/3；

⑵试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

⑶加热时使试管与桌面约成45⁰角，加热时切不可将试管口对着有人的方向。

（四）洗涤玻璃仪器

1.洗干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；

2.玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na₂CO₃）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（五）连接仪器装置

1.仪器的连接

操作要点：（一润二转）

⑴将玻璃管用水润湿，稍用力将玻璃管旋转插入橡皮管；

⑵切不可将试管放在桌上，再将橡胶塞使劲塞进试管口，以免压破试管；

2.检查装置的气密性【2013.11A】

⑴检查：一般在装置连接好之后，装入药品之前；

⑵检查的方法：

[对于图1装置]:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁；稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口形成一段水柱，则证明装置气密性良好。

[对于图2装置]：夹紧止水夹，往长颈漏斗加水，至长颈漏斗下端伸入液面以下，观察到长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，则证明装置气密性良好。

（六）其它实验操作

1.过滤注意事项：“一贴二低三靠”【2018.14C】【2016.5B】【2015.5】【2014.5】

⑴操作目的：分离固体和液体混合物；

⑵所用仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒

⑶操作要点：

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；

“二低”：①滤纸的边缘低于漏斗边缘；

②漏斗内的液面低于滤纸的边缘；

“三靠”：①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；

②用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；

③用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒；

【特别提示】

⑴过滤时用玻璃棒引流，目的是防止滤液飞溅；

⑵过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能有:

①承接滤液的烧杯不干净；

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损；

2.蒸发

⑴操作目的：使溶质从溶液中结晶出来；

⑵所用仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；

⑶操作要点：①加热时，用玻璃棒不断搅动，目的是防止液体受热不均，造成液滴飞溅；

②当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；

3．浓硫酸的稀释【2015.5A】【2014.5D】【2011.17D】

浓硫酸的稀释方法:先在烧杯内注入水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(加速散热)，切不可将水倒入浓硫酸中。

4.pH的测定——用pH试纸测定【2015.5B】

测定方法：用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照，即可得出被测液的pH。

【特别提示】⑴在测pH之前，pH试纸不能用水润湿；

⑵不能将pH试纸直接浸入到待测液中；

⑶一般pH试纸测定的数值只能是整数。

1．3物质的变化

一、物质的变化【2018.1】【2017.1】【2016.1】【2015.1】【2014.1】【2013.2】【2012.1】

1.物理变化：物质发生变化时没有生成新物质的变化。

例如：物质三态的变化、形状的变化、溶解、蒸发、灯泡发光

特征：没有新物质生成，只是形状、状态（气、液、固）的变化

2.化学变化：物质发生变化时生成新物质的变化。

例如：燃烧、生锈、呼吸作用、光合作用、酿酒酿醋、铁矿石炼铁等

特征：有新物质生成

3.二者的本质区别：是否生成新物质；

4．二者的联系：物质发生化学变化时一定伴随发生物理变化，而物质发生物理变化时不一定伴随发生化学变化。

【特别提示】

1.化学变化常常伴随：发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象，但是伴有发光、发热、产生气体、沉淀等现象的变化不一定是化学变化。如:灯泡通电发光,发热。

2.爆炸不一定是化学变化:①物理变化:如车胎爆炸；压力锅压力过大爆炸；②化学变化:如炸药爆炸,瓦斯爆炸；

二．观察化学现象的三阶段

1.实验前观察反应物：颜色、状态、气味等；

2.实验过程中出现的实验现象：如有无发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等；

3.实验后观察生成物：如颜色、状态、气味等；

三．化学变化的文字表达式

【特别提示】

1.反应前的物质（反应物）写在左边；

2.生成的物质（生成物）写在右边；

3.用箭头连接，将反应条件写在箭头的上方；

4.当反应物和生成物的种类不止一种时，用“+”连接；

1．4物质性质的探究

一、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

1、物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。(可用直接观察或物理方法测定)

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。

2、化学性质:通过化学变化表现出的性质。(用化学实验测定)

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

【特别提示】

物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”、“会”等字词。

如：镁燃烧，是化学变化；镁能燃烧，就是镁的化学性质。

二、科学探究的一般步骤：

观察与问题→假设与预测→实验与事实（中心环节）→解释与结论→反思与评价→表达与交流

三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

⑴火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）

⑵比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高；

⑶检验产物①用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾，

证明产物中有水；

②取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明产物中有二氧化碳；

【特别提示】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；