实验一

(1)主要仪器

固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡皮头滴管、

溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶滴管。

(2)注意事项

容量瓶：只有一条刻度线，只能配制瓶上规定体积的溶液。如果制备480毫升溶液，应使用500毫升容量瓶。

写使用的仪器时，容量瓶必须注明规格。

使用前必须检查容量瓶是否有泄漏。

(3)误差分析依据：

实验二

(1)步骤：洗-烧-浸-烧-洗-烧。

(2)耗材：不生锈的铂丝或铁丝、稀盐酸和样品。

(3)注意：火焰反应是物理变化；Na，

K的火焰颜色：黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃)。

实验三

(1)取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切掉一端的皮。现象：新钠切口处可观察到银白色金属光泽，切口在空气中迅速变暗(氧化成Na2O)。

(2)将一小块金属钠放入坩埚中加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(生成Na2O2)。

(3)将几滴酚酞溶液滴入盛有水的小烧杯中，将一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水低)，融化成小球(反应放热，钠熔点低)，小球嘶嘶地游来游去(产生气体)，溶液变红(产生碱性物质)。

(4)将水滴入含有少量Na2O2固体的试管中，立即将带火星的木条放在试管口，检查产生的气体。该反应释放大量热量，同时产生O2。

实验四

分别用Na2CO3和NaHCO3进行实验以观察这一现象。

实验五

实验六

(1)药品：氧化铁、铝粉、固体氯酸钾、镁棒。

(2)原则：

(3)注意事项：

蒸发皿要垫上适量的细沙：一是防止蒸发皿爆裂，二是防止熔化的液体溢出伤人。

铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3反应。

实验七

(1)实验现象：白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

(2)化学方程式为：Fe2++2OH-===Fe (OH) 2

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 .

(3)注意：Fe(OH)2还原性强，容易被氧化。

使用的亚铁盐溶液必须新鲜，NaOH溶液必须煮沸；

橡胶尖滴管必须插入试管底部；

(3)经常在液体表面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油；或者使用如图所示的改进装置。

氯气的实验室制备方法。

(1)氯气的实验室制备方法

原则：

(2)设备分析

首先用饱和盐溶液除去氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，再用向上排气收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止环境污染。

实验八

(1)反应原理：

(2)制气流程：原理-发生器-除杂干燥-收集-灌装-尾气处理。

(3)注意事项：

制备装置的先导喷嘴应略低于试管底部，收集装置中的导管应插入试管底部。

(2)将浓氨水溶液(或浓铵盐溶液)滴入生石灰或烧碱中制氨，或直接加热浓氨水制氨。

NH4Cl和NH4HCO3不能用于制备。

实验九

(1)实验原理：氨极易溶于水；利用压力变化。

(2)注意事项：应充入氨气；烧瓶应干燥；(3)装置不得泄漏。

(3)实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体可溶于水

(3)原因解释：发黑的物质被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4溶液。

实验十

(1)原理：稀酸和碱中和生成1摩尔液态水时释放的热量。酸和碱分别是强酸和强碱。相应的等式：

H+(AQ)+OH-(AQ)===H2O(l)H=-57.3 kjmol-1 .

[H2SO4和Ba(OH)2的离子方程式不同]

(2)注意事项：

(1)中和热值是固定的，它和燃烧热一样，因为它有明确的含义，所以文字表述时不带负号。

②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。

③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。

④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。

实验十三

酸碱中和滴定实验：以一元酸与一元碱,中和滴定为例

(1)原理：c酸V酸＝c碱V碱。

(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。

(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

(5)操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

(6)注意事项：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；

②使用滴定管时的第一步是查漏；

③滴定读数时，记录到小数点后两位；

④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；

⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；

⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；

⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。

实验十四

氯碱工业

（1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：

阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：2H＋＋2e－===H2↑

电解的离子方程式为：

(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

实验十五

铜的精炼

（1）电解法精炼铜的原理：

阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋

阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu

(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋逐渐变小。

实验十六

将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化

将NO2球浸泡在冰水中颜色变浅，放入热水中颜色变深。

实验十七

乙酸乙酯的制备

（1）原理

(2)注意事项：

①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；低温加热小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；②导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。

(3)饱和Na2CO3溶液的作用：

①吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。

催化氧化

实验十八

乙醇的氧化反应

1.催化氧化

(1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。

(2)注意事项

①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。

②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。

2．强氧化剂氧化

(1)现象：溶液由橙黄色变为绿色。

(2)注意事项：

乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。

实验十九

检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

（1）操作

（2）注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。

内容整理自网络，如有侵权，请联系我们删除。